酸腐蚀的原因

酸腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀。

　　(1)化学腐蚀这种腐蚀是酸直接作用于金属，发生化学反应。在酸洗过程中，尤其是无机强酸对金属设备有很强的化学腐蚀作用，这种腐蚀的程度与酸的种类及基体金属的活泼性有关。同一金属对于不同的酸的反应活性不同；同样，同一种酸对不同金属的反应活性也不同。

　　①硫酸稀H2SO4易和钢铁反应；而60%以上的H2SO4,室温下在钢铁表面形成钝化膜而使钢铁耐蚀；93%以上的H2SO4)即使煮沸也几乎不腐蚀钢铁。Pb和钢铁相反，可溶于浓H2SO4,而对稀H2SO4有良好的耐蚀性。AI易溶于10%的H2SO4中，但对80%以上的H2SO4有耐蚀性。

　　②盐酸Mg、Zn、Cr、Fe易被HCI腐蚀；Pb对20%以下的HCI有耐蚀性；Sn、Ni在常温下对稀HCI有耐蚀性，而在氧化条件下易被腐蚀；18/8C「-Ni不锈钢可被HCI腐蚀；Cu一般不被盐酸所腐蚀，Cu可被氧化性酸(如硝酸)所腐蚀。

　　在一些金属表面形成致密的氧化膜，保护金属。Sn、Pb可被HNO3腐蚀;格与铝类似，在冷、浓HN03中形成致密氧化膜钝化，不被HN03腐蚀：钢臀在浓HN03中生成氧化膜有良好耐蚀性，但易为稀HN03腐蚀；锌、镣、铜对hno3无耐蚀性。

　　草酸，草酸虽然是弱酸，但对金属也有腐蚀作用，钢铁在常温下可被草酸腐蚀，但在加热时则能生成草酸铁保护膜，阻止腐蚀继续进行。铝、镣、铜、不锈钢对草酸有较好的耐蚀性。

　　另外，金属和酸反应生成的氢会造成金属设备的氢脆腐蚀，氢气还会带出大量的酸性气体，造成劳动条件的恶化。因此在清洗金属基体时酸性清洗剂中一定要添加缓蚀剂。

　　氢脆也是对金属进行化学清洗过程中经常发生的一种化学腐蚀，它是由于金属吸收了原子氢而使其变脆（发生脆性断裂）的现象。氢原子的生成过程如下式所示。

　　酸洗反应：FexOy,（铁氧化物）+HCI―Fe&2（或FeCI3）+H2O

　　酸洗副反应：Fe（基体）+2H+—Fe2++2H（原子氢）

　　高温时：Fe+H2O（高温水蒸气）—FeO+2H（原子氢）

原子氢被金属吸收即可发生氢脆。

　　（2）电化学腐蚀这种腐蚀是金属基体通过电化学反应而被腐蚀。电化学腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀，化学酸洗过程主要发生析氢腐蚀，当使用弱酸性或中性清洗剂，有空气（氧气）存在时发生吸氧腐蚀。

　　另外，有时也需要考虑表面活性剂的腐蚀性。一般说来，表面活性剂对于钢件有防腐作用，但有些却可加速金属生锈。因此在清洗剂中，要考虑表面活性剂与缓蚀剂的搭配，以改善其防腐蚀性能。

　　缓蚀剂种类繁多，缓蚀机理各异，在这里仅介绍常用的水溶性缓蚀剂及其作用机理。